题目内容
镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式____________
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是___________
（1）写镁和氯气反应产物的电子式____________
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是___________
A.MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B.Mg与X2的反应是放热反应
C.MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D.化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa 时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
① 该反应的离子方程式为____________，平衡常数表达式为_______________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将_________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将__________，氯气和水反应的平衡常数将__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：
H2CO3
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7
HCO3－
CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO
H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
B.Mg与X2的反应是放热反应
C.MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D.化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa 时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
① 该反应的离子方程式为____________，平衡常数表达式为_______________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将_________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将__________，氯气和水反应的平衡常数将__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：
H2CO3
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 HCO3－
CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11 HClO
H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
（1）
（2）ABC
（3）①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；K=
；②逆向移动；变大；不变；
③Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（2）ABC
（3）①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；K=；②逆向移动；变大；不变；③Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
练习册系列答案
初中暑期衔接系列答案
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HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 
HCO3－ + H+
Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7