题目内容
镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
(1)写镁和氯气反应产物的电子式________．
(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)．则下列选项中正确的是________．
A．MgI2中Mg2+与I－间的作用力小于MgF2中Mg2+与F－间的作用力
B．Mg与X2的反应是放热反应
C．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
(3)在298 K、100 Kpa时，在1 L水中可溶解0.09 mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为________，平衡常数表达式为________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)；增大氯气的压强，氯气的溶解度将________，氯气和水反应的平衡常数将________(填“变大”、“变小”、“不变”)．
③已知：H2CO3
HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－CO32－＋H+Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11HClOH+＋ClO－Ka(HClO)＝2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中________；
答案：
练习册系列答案
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HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 
HCO3－ + H+
Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 
CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11 
H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8