题目内容

A为无色晶体,B为淡黄色固体;X、C、E、G均为气体。其相关关系如图1-12所示:

图1-12
(1)晶体A常用作城市道路融雪剂,由此可知C为__________,D为__________;
(2)E是新型饮用水消毒剂,其分子构型与G相同,由C生成E的化学方程式是____________________。E作为饮用水消毒剂的主要优点是:①____________________,②____________________。
(3)F与G生成H的化学方程式是____________________。
(1)Cl2  Na (2)2NaClO2+Cl2====2ClO2↑+2NaCl ①ClO2消毒效率是同质量Cl2的2.63倍 ②ClO2不会与水中的有机物反应生成氯代烃 (3)Na2O2+SO2====Na2SO4
“晶体A常用作城市道路融雪剂”是本题的题眼——A是氯化钠;电解熔融的氯化钠可得钠和氯气;氯气与NaClO2得到的气体消毒剂应是二氧化氯;钠在氧气中点燃可得过氧化钠;硫在空气中点燃则得到二氧化硫;二氧化硫与过氧化钠反应生成的是硫酸钠。
练习册系列答案
相关题目
(8分)江苏连云港开发硅产业比较发达,粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中,与通入的干燥氯化氢气体在280~330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应,反应气体旋风分离除去杂质,再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体,经粗馏塔蒸馏和冷凝,除去高沸物和低沸物,再经精馏塔蒸馏和冷凝,得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上,杂质含量小于1×107,硼要求在0.5×109以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内,用超纯氢气作还原剂,在1050~1100℃还原成硅,并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下:
Ⅰ H2+Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ Si(粗)+3HClg= SiHCl3(l)+H2(g)
Ⅲ SiHCl3(l) +H2(g) = Si()+3HCl(g)

据以上材料回答问题:
(1)电炉中发生反应后排出气体X的成份      (填化学式)。
(2)目前提倡“低碳类经济”,CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环,是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰,与CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯,其反应方程式 则Y的结构简式为           
(3)在上述流程中可以循环使用的物质是        。(填名称)
(4)SiH4化学性质比较活泼,它在空气中自燃,有强还原性,在碱存在下迅速水解,由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料,则你认为该材料中最大可能存在的杂质   
(填化学式)。
(5)已知化学键如表

则下述反应 SiCl4(g)+2H2gSis+4HCl(g) 
该反应的反应热 △H=        kJ·mol1

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网