题目内容
18．请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池．设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
③画出电子的转移方向．
分析 由方程式可知，铁被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率，可加入盐桥，电解质溶液为氯化铁和氯化亚铁溶液，以此解答该题．
解答 解：由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3，铁片插入到氯化亚铁溶液中，则此原电池的装置图为
，
答：原电池为．
点评 本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，再根据方程式中元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | W的氢化物比Z的氢化物稳定 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | |
| D． | X、Y的单质易溶于水 |
6．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以用铜锌合金制成假黄金骗人的事件时有发生，下列不能有效鉴别黄金真假的是（ ）
| A． | 观察颜色 | B． | 与硝酸反应 | C． | 与盐酸反应 | D． | 测密度 |
13．某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2OH，关于该有机物下列说法错误的是（ ）
| A． | 该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应 | |
| B． | 1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气 | |
| C． | 该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质 | |
| D． | 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同 |
10．如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒．下列判断正确的是（ ）
| A． | 电解质溶液中的SO42-向b极移动 | |
| B． | 导线中有电子流动，电子从b极流到a极 | |
| C． | a极上发生了还原反应 | |
| D． | b极上有无色气泡产生 |
．
反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：