Question

【题目】常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是

A. 四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大

B. 可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+

C. pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n

D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中

Answer 1

【答案】C

【解析】A. pM=-lgc(Mn+)，根据图像，在pM=6时，溶液中的氢离子的浓度分别为：10-3 mol/L，10-7 mol/L，10-9mol/L，10-11 mol/L，c(OH-)分别为10-11 mol/L，10-7 mol/L，10-5mol/L，10-3 mol/L，Ksp[Fe(OH)3]= 10-6×(10-11)3=10-37，Ksp[Cu(OH)2]= 10-6×(10-7)2=10-20，Ksp[Fe(OH)2]= 10-6×(10-5)2=10-16，Ksp[Mg(OH)2]= 10-6×(10-3)2=10-12，四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大，故A正确；B.c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全，根据图像，pH=3时Fe3+形成沉淀，因此可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+，故B正确；C. pM=-lgc(Mn+)=-lg=-[lgKsp-nlg c(OH-)]=- lgKsp+ nlg c(OH-)=- lgKsp+ nlg=- lgKsp+ n(-14-pH)= -npH-lgKsp-14n，故C错误；D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中==，故D正确；故选C。