题目内容
【题目】常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是
A. 四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大
B. 可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+
C. pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n
D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时,溶液中
【答案】C
【解析】A. pM=-lgc(Mn+),根据图像,在pM=6时,溶液中的氢离子的浓度分别为:10-3 mol/L,10-7 mol/L,10-9mol/L,10-11 mol/L,c(OH-)分别为10-11 mol/L,10-7 mol/L,10-5mol/L,10-3 mol/L,Ksp[Fe(OH)3]= 10-6×(10-11)3=10-37,Ksp[Cu(OH)2]= 10-6×(10-7)2=10-20,Ksp[Fe(OH)2]= 10-6×(10-5)2=10-16,Ksp[Mg(OH)2]= 10-6×(10-3)2=10-12,四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大,故A正确;B.c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全,根据图像,pH=3时Fe3+形成沉淀,因此可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+,故B正确;C. pM=-lgc(Mn+)=-lg=-[lgKsp-nlg c(OH-)]=- lgKsp+ nlg c(OH-)=- lgKsp+ nlg
=- lgKsp+ n(-14-pH)= -npH-lgKsp-14n,故C错误;D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时,溶液中
=
=
,故D正确;故选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。
(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案,最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:
i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol
ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3
850℃时,三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料,反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)
①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________。
②850℃时,在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小:V正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。
物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
浓度/mol/L | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(2)研究人员发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低然煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应,如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。
①0~5min内,该反应的平均反应速率V(N2)=______;平衡时NO的转化率为________。
②若13min时,向该容器中再充入0.06molCO,15min时再次达到平衡,此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。
(3)以连二硫酸盐(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO),装置如图所示:
①阴极区的电极反应式为_________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。