题目内容
某校化学兴趣小组为制备氯气设计了下列装置，
请回答问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是
（2）A（仪器名称）是：
（3）
（4）尾气处理装置：用
分析：（1）气体制备和气体除杂、性质验证的实验要求装置气密性完好，装药品前必须进行检查装置气密性；
（2）装置图中A是盛装浓盐酸的分液漏斗，用来加入浓盐酸，和烧瓶B中的二氧化锰固体加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）制备出的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气．
（2）装置图中A是盛装浓盐酸的分液漏斗，用来加入浓盐酸，和烧瓶B中的二氧化锰固体加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）制备出的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气．
解答：解：（1）依据实验基本操作分析，气体制备和气体除杂、性质验证的实验要求装置气密性完好，连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检验装置气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
（2）图中A是盛装浓盐酸的分液漏斗，用来加入浓盐酸，和烧瓶B中的二氧化锰固体加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：分液漏斗，MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要先用甲中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过乙中浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
故答案为：甲，除去Cl2中的HCl气体；
（4）氯气是有毒的气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：NaOH．
故答案为：检查装置的气密性；
（2）图中A是盛装浓盐酸的分液漏斗，用来加入浓盐酸，和烧瓶B中的二氧化锰固体加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：分液漏斗，MnO2+4HCl（浓）
| ||
（3）氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要先用甲中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过乙中浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
故答案为：甲，除去Cl2中的HCl气体；
（4）氯气是有毒的气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：NaOH．
点评：本题考查了实验室制备氯气的原理分析，气体除杂方法，尾气的处理，掌握基础是关键，题目较简单．
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（15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：
（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为 ；
（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
，在反应表现了H2SO4的哪些性质 。
（3）装置C的作用是 。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填字母序号）。
| A．蒸发皿 | B．石棉网 | C．漏斗 | D．烧杯 |
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案 （填数字序号），原因是 。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
