某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图: (1)SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为 , (2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取.该反应的化学方程式为 .在反应表现了H2SO4的哪些性质 . (3)装置C的作用是 . (4)若要从A中得到溶液提取晶体.必须进行的实验操作步骤:蒸发.冷却结晶.过滤.自然干燥.在这一系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为；

（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质。

（3）装置C的作用是。

（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填字母序号）。

A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯

E．玻璃棒 F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀

上述方案不合理的一个方案（填数字序号），原因是。

（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是。

（15分）（1）SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂OSO₄²^－＋2Fe²^＋＋4H^＋（2分）；

（2）Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（2分）；酸性和氧化性（2分）；

（3）吸收SO₂尾气，防止污染空气（2分）；

（4）BF（2分）；

（5）①（1分）；因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色（2分）；

（6）B中蓝色溶液褪色（2分）。

解析:略

练习册系列答案

相关题目

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境；
②

便于控制反应的发生和停止

．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是

停止加热时，能防止倒吸或平衡压强

．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是

品红溶液褪色

．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；
Ⅱ：只含有Fe²⁺；
Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的

（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的

，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的

C（或F）

（填试剂序号），溶液的颜色变

红（或蓝）

色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为

Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

（2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH₃还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu₂O是红色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：

钠块质量	实验现象
0.2g	钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
0.1g	钠块燃烧，发出爆炸声
0.05g	钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧

II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO₄ 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH₃还原，该反应的化学方程式为

N₂+3Cu+3H₂O

N₂+3Cu+3H₂O

．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入约

0.05

g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O．你认为他的看法是否正确？

是

（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有

．
（2）从“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：

硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸

；检验方案

用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象

．

（15分）某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为                        ；
（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
                                      ，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质           。
（3）装置C的作用是                                                 。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填字母序号）。