题目内容
【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：
__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。
（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：
①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。
【答案】 +6 5 2 8H2O 2 10 16H+ S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+ Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S
【解析】（1）①H2O2分子中的两个H原子被－SO3H基取代后即为过二硫酸，取代后S元素化合价不变，则(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+6价；②反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，Mn2+是还原剂，S2O82-中的2个－1价氧元素降低到－2价，得到2个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平的离子反应方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O＝2MnO4-+10SO42-+16H+。（2）Na2S2O3·5H2O中S是+2价，若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子，这说明S元素化合价从+2价升高到+6价，即氧化产物是硫酸根，所以其水溶液吸收氯气的离子方程式为S2O32－+4Cl2+ 5H2O＝2SO42－ +8C1－+ 10H+。（3）C中加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3，可知B为Fe2O3，且n（Fe2O3）＝2.400g÷160g/mol=0.015mol，n（Fe）＝0.03mol，m（Fe）＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有H2SO4和HI的混合溶液，可知A含有Fe、S元素，且m（S）＝2.96g-1.68g＝1.28g，n（S）＝1.28g÷32g/mol＝0.04mol，因此n（Fe）：n（S）＝3：4，应为Fe3S4，则
①由以上分析可知，A为Fe3S4；②化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL-1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+＝3H2S↑+3Fe2+ +S。
