题目内容

【题目】按要求回答下列问题:
(1)①1H、2H、3H ②O2和O312CO214CO2 ④金刚石和石墨
同位素的是;同种物质的是;同素异形体的是(填序号).
(2)写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
(3)淡黄色的固体甲可作供氧剂,写出固体甲的电子式 , 固体甲与水的离子方程式 , 0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目
(4)实验室制备氯气的方法:(写化学方程式),氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,其化学方程式为

【答案】
(1)①;③;②④
(2)H++OH=H2O
(3);2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑;0.5NA
(4)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
【解析】解:(1)具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素,以上组合中只有①互为同位素,由同种元素形成的不同单质互为同素异形体,以上组合中只有②④互为同位素,②④具有相同分子式、相同结构的化合物,是同种物质,所以答案是:①;③;②④;
(2.)NaHSO4溶液与NaOH溶液反应实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应,离子方程式为:H++OH=H2O,所以答案是:H++OH=H2O;
(3.)淡黄色的固体过氧化钠可作供氧剂,过氧化钠是钠离子和过氧根离子之间构成的离子化合物,电子式为 ,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑;0.5mol的固体过氧化钠与CO2反应产生碳酸钠和氧气,2mol的固体过氧化钠与CO2反应产生碳酸钠和氧气,转移的电子数目是2mol,0.5mol的固体过氧化钠与CO2反应转移的电子数目是0.5NA , 所以答案是: ;0.5NA
(4.)二氧化锰可以和浓盐酸之间反应生成氯气,即MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,Cl2O可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐,盐为碳酸氢钠和NaClCl2与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O,同时生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl,化学方程式为:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl,所以答案是:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
【考点精析】认真审题,首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应).

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