题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金刚石和石墨
同位素的是；同种物质的是；同素异形体的是（填序号）．
（2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 ．
（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式 ， 固体甲与水的离子方程式 ， 0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目 ．
（4）实验室制备氯气的方法：（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为 ．
【答案】
（1）①；③；②④
（2）H++OH﹣=H2O
（3）
；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.5NA
（4）MnO2+4HCl 
MnCl2+Cl2+2H2O；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
【解析】解：（1）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，以上组合中只有①互为同位素，由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，以上组合中只有②④互为同位素，②④具有相同分子式、相同结构的化合物，是同种物质，所以答案是：①；③；②④；
（2.）NaHSO4溶液与NaOH溶液反应实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；
（3.）淡黄色的固体过氧化钠可作供氧剂，过氧化钠是钠离子和过氧根离子之间构成的离子化合物，电子式为 ，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.5mol的固体过氧化钠与CO2反应产生碳酸钠和氧气，2mol的固体过氧化钠与CO2反应产生碳酸钠和氧气，转移的电子数目是2mol，0.5mol的固体过氧化钠与CO2反应转移的电子数目是0.5NA ， 所以答案是： 
；0.5NA；
（4.）二氧化锰可以和浓盐酸之间反应生成氯气，即MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，Cl2O可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，盐为碳酸氢钠和NaClCl2与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，所以答案是：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)．
【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)
B(g)+C(g) △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强P/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。
