FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2,CuS:Ksp==1.3×l0-36 mol2·L-2.下列说法正确的是A．同温度下.CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后.Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液.最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

FeS：Ksp=6.3×10^－18mol²·L^－2；CuS：Ksp==1.3×l0^－36 mol²·L^－2。
下列说法正确的是（）

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

FeS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，K_sp越小，溶解度越小，A错；溶度积常数与物质的本性和温度有关，B错；物质的溶度积越小，越容易沉淀，B错；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S²^－浓度远大于CuS的S²^－离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu²⁺，D对。

练习册系列答案

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=____________。
(3)某废液中含Zn²⁺,为提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是____________。

氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。

在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________

已知一定量Ca（OH）₂固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）₂（s）

Ca²^＋（aq）＋2OH^－（aq），Ksp＝4.7×10^－6 mol³/L³，下列措施可使Ksp增大的是（）

A．升高温度	B．降低温度
C．加入适量CaO固体	D．加入适量Na₂CO₃固体

已知Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^－¹⁷mol³/L³，则它在水中的溶解度为 ( )

A．1.4×10^－⁶mol/L	B．2.3×10^－⁶mol/L
C．1.4×10^－⁹ mol/L	D．2.3×10^－⁹mol/L

25℃时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9．据图分析，下列说法不正确的是（　　）

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有氯化银也有硫化银
C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀	D．只有氯化银白色沉淀

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