题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
A．减压分馏、常压分馏都是物理变化
B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体
D．甘油、汽油都不属于油脂
B
【解析】
试题分析：A、减压分馏、常压分馏都属于分馏，是物理变化，正确；B、食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解得甘油不是乙醇，错误；C、蔗糖、麦芽糖分子式相同，结构不同，是同分异构体，正确；D、甘油属于醇类，汽油的主要成分属于烃类，正确，答案选B。
考点：考查物质的成分及物理变化的概念
阅读快车系列答案KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：
KMnO4酸性溶液浓度 （mol·L-1） | 溶液褪色所需时间（min） | |||
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
0.02 | 14 | 13 | 11 | |
0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
浓度/ mol/L | 体积(ml) | 浓度/ mol/L | 体积（ml） |
0.02 | 2 | b | 4 |
a | 2 | c | 4 |
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径（nm） | 0．077 | 0．075 | 0．102 | 0．099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
物质 | 分子式 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） | 水溶性 |
甲 | C3H6O2 | －98 | 55．5 | 0．93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | －84 | 87 | 0．90 | 可溶 |
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是（ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液