Question

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

A．1mol氯气参加与足量的钠反应时电子转移N_A

B．3.2SO₂与2.3gNO₂所含有的氧原子数相等

C．1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为N_A

D．1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-离子数为0.2N^A

Answer 1

分析：A、根据氯元素的化合价变化计算转移电子数．
B、根据N=

m

M

N_A结合分子构成计算氧原子个数．
C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算转移电子个数．
D、根据N=CVN_A结合化学式的离子构成计算氯离子个数．

解答：解：A、Cl₂+2Na

点燃  .

2NaCl  转移电子
         1mol                 2N_A
         1mol                 2N_A
故A错误．
B、3.2SO₂的分子个数=

3.2g

64g/mol

NA=0.05N_A，2.3gNO₂的分子个数=

2.3g

46g/mol

NA=0.05N_A，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确．
C、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑转移电子
    2mol                    2N_A

    1mol                     N_A
    故C正确．
D、1L0.1mol/LMgCl₂溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2
N_A，故D正确．
故选A

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确基本公式的灵活运用是解本题的关键．