Question

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

A．1molNa参加氧化还原反应时电子转移N_A

B．3.2gSO₂与2.3gNO₂所含有的氧原子数相等

C．1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-离子数为0.2N_A

D．1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析：A、金属钠为1价金属，根据电子守恒计算出转移的电子数；
B、根据二氧化硫和二氧化氮的物质的量计算出含有的氧原子的物质的量及数目；
C、根据氯化镁的浓度和体积计算出氯化镁的物质的量，再计算出含有氯离子的数目；
D、过氧化钠中氧元素为-1价，计算出生成氧气的物质的量及转移的电子数．

解答：解：A、1molNa参加氧化还原反应生成钠离子，失去1mol电子，电子转移数为N_A，故A正确；
B、3.2g二氧化硫的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氧原子；二氧化氮与四氧化二氮的最简式为NO₂，2.3g混合物中含有0.05mol最简式，含有0.1mol氧原子，所以3.2gSO₂与2.3gNO₂所含有的氧原子数相等，故B正确；
C、1L0.1mol/LMgCl₂溶液中含有溶质氯化镁的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氯离子，Cl^-离子数为0.2N_A，故C正确；
D、1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．