题目内容

【题目】下列有关说法不正确的是( )

A.水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4Ca2+

C.H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D.金属Ag的原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Ag原子的配位数均为12

【答案】C

【解析】

水合铜离子中铜离子的配位数为4,配位体是H2O,H2O分子中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,1个水合铜离子中有4个配位键,A正确;

B.根据均摊法可知,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为×8+×6=4,B正确;

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,C错误;

D.在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,所以每个原子周围都有12个原子与之相连,对于Ag原子也是如此,所以每个Ag原子的配位数均为12D正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是____E中的试剂是___(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4BNaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

2)先向C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

1)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_______

3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_____方法提纯。

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