题目内容
【题目】已知常温常压下，N≡N 键的键能是 946 kJ/mol、N-H 键的键能是391 kJ/mol、H-H 键的键能是 436 kJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下： ①向密闭容器甲中通入1mol N2 和3mol H2，达到平衡时放出热量 Q1kJ． ②向密闭容器乙中通入0.5mol N2 和 1.5mol H2，达到平衡时放出热量 Q2 kJ．则下列关系式正确的是（ ）
A. 92＞Ql＞2Q2 B. 92=Q1＜2Q2 C. Q1=2Q2=92 D. Q1=2Q2＜92
【答案】A
【解析】
在反应N2+3H2
2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJkJ/mol，①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92kJ×
=46kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92＞Ql＞2Q2，故选A。
