Question

【题目】（1）请用化学方程式解释下列现象：

①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________

②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _____________________________________

（2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________，则一共有______g铁参加反应，被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。

Answer 1

【答案】 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NH3 + H2O ≒ NH3·H2O ≒ NH4+ + OH- Fe(NO3)2 8.4g 1：3

【解析】（1）①硝酸见光易分解，久置成黄色，方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；②氨气溶于水生成的一水合氨电离出氢氧根，溶液显碱性，使无色酚酞变红，方程式为 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ +OH-；（2）当铁粉过量时生成硝酸亚铁，即反应后溶液的溶质为Fe(NO3)2；在标准状况下反应生成2.24LNO气体，NO是0.1mol，转移0.3mol电子，根据电子得失守恒可知消耗铁是0.3mol÷2＝0.15mol，质量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。生成硝酸亚铁是0.15mol，则未被还原的硝酸物质的量是0.3mol，所以被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比＝0.1mol：0.3mol＝1:3。