题目内容
(1)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—
Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式(不必配平)：_________________________________。该反应中的氧化产物是________________。
(2)下图中，P为一个可以自由滑动的活塞。关闭K，分别向A、B两容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生如下反应：
2X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)
已知：起始时，VA=
①A、B两容器达到平衡的时间tA________________tB(填“大于”“小于”或“等于”)；
②计算该温度下反应的化学平衡常数K=___________；
③当A、B分别达到平衡时，B容器中Y的转化率为____________，两容器中W的体积分数关系为A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；
④打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B的体积为____________。
(1)①还原剂
②CuH+3HNO3Cu(NO3)2+NO↑+2H2O Cu(NO3)2和H2O
(2)①大于 ②0.74 mol·L-1 ③25% 大于 ④0.8 L
解析：(1)，Cu的化合价降低，另一种物质的化合价肯定升高，所以另一种物质在反应中作还原剂。
氧化产物是Cu(NO3)2、H2O。
(2)浓度越大，反应速率越快，最终V(A)=1 L，V(B)=0.9 L，所以tA＞tB。
2X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)
初始物质的量/mol 2 2 0 0
转化物质的量/mol 2x x 2x 2x
平衡物质的量/mol 2-2x 2-x 2x 2x
x=0.5
K=
mol·L-1=0.74 mol·L-1
Y的转化率为
×100%=25%
A容器相当于在B容器的基础上减小压强，增大体积，平衡正向移动，W的体积分数A＞B。
打开活塞K，相当于A、B都变为恒压下的容器，达到平衡时，V(A)=V(B)=0.9 L，V (A)+V(B)=
