题目内容
【题目】I．海水开发利用的部分过程如图所示。
(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_________________________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子为_____ mol。
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是_______________。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应
II. C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。
(1)C元素位于元素周期表的位置___________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______________。
(2)用“＞”、“＜”或“＝”填空
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3-____ Al3+ | H2SO4____ HClO4 | O2-____ S2- | 35Cl ____37Cl |
(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______________，其电子式为__________________。
(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____________________，能证明其递变规律的事实是_______________(填字母)
A．氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度
D．气态氢化物的稳定性
【答案】Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 5/3 B 第二周期IVA族 146C > < < = CO2 
O>N>C CD
【解析】
I．由流程可知，海水蒸发溶剂得到粗盐和苦卤溶液，苦卤溶液中通入氯气，氯气与溴离子发生置换反应生成溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，用二氧化硫或纯碱吸收溴，然后再加入合适的试剂将溶液中的溴元素转化为为溴单质，得到高浓度的溴溶液，目的是富集溴。
II. （1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族；
（2）核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；同种元素得电子能力相同；
（3）反应生成物中氮气为单质，硫化钾为电解质，二氧化碳属于非电解质；
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序数大的非金属性强，则非金属性为O>N>C。
I．（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，分液的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（2）海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；纯碱吸收溴单质，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，电子转移5e-，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为
mol，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；；
（3）A、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故正确；
B、电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故错误；
C、工业生产中常选用性价比相对较高的生石灰或石灰水作沉淀剂，故正确；
D、海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及复分解反应，故正确；
故选B，故答案为：B；
II. （1）C元素位于元素周期表第二周期IVA族，14C可以测定文物年代，故答案为：第二周期IVA族；14C；
（2）N3-、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3-大于Al3+，非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O2-小于S2-；同种元素得电子能力相同，故答案为：>；<；<；=；
（3）反应生成物中氮气为单质，硫化钾为电解质，二氧化碳属于非电解质；二氧化碳分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：CO2；；
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序数大的非金属性强，则非金属性为O>N>C；
A、O元素只有正化合价，不存在氧化物，方法不合理，故错误；
B、气态氢化物的沸点与非金属性无关，故错误；
C、单质与氢气反应的难易程度，可知非金属得电子的能力，能比较非金属性，故正确；
D、氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，故正确；
故选CD，故答案为：O>N>C；CD
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__________。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________________。
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，________________的酸性强(填化学式)
(4)工业上制取②的氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_____________。
(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化学方程式表示)
(6)比较③与⑥的氢化物,_______________更稳定,__________沸点更高(填化学式)
(7)写出④的单质与水反应的化学方程式_________________________________________。
(8)写出⑦元素的离子结构示意图______________________,该离子半径_________S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置__________________________。
