题目内容

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A项错误；B．在1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，B项错误；C．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，C项正确；D。电解熔融氯化钠法制钠，石墨极为阳极，铁作阴极，氯离子在阳极放电，阴极上钠离子放电，D项错误；答案选C。

练习册系列答案
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C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)

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