Question

10．某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
• B． 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
• C． 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
• D． 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

Answer 1

分析 A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
D、保持压强不变，通入惰性气体，体积变大，平衡常数只受温度的影响．

解答 解：A、热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数K（A）=K（B），故B错误；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H₂的转化率提高，故C正确；
D、保持压强不变，通入惰性气体，体积变大，各组分的分压减小，平衡逆向移动，但是温度不变，所以K不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．