Question

（2010?和平区一模）一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中．当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c（H⁺）变化如图中曲线a．已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（　　）

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c（H⁺）变化如曲线b

B．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）

C．降温，不继续通入Cl₂时，溶液中c（H⁺）增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：A．将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小；
B．根据电荷守恒判断；
C．降低温度抑制次氯酸电离；
D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答：解：A．将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小，溶液中c（H⁺）变化如曲线c，故A错误；
B．将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小，溶液中c（H⁺）变化如曲线c，故B正确；
C．降低温度抑制次氯酸电离，则溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．