题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. Na2O可用作供氧剂 B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜
C. 铝热反应可用于焊接铁轨 D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运
【答案】C
【解析】
A.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，而Na2O不可用作供氧剂，故A错误；
B.聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，故B错误；
C.铝热反应在高温下进行，放出大量的热，可用于焊接铁轨，故C正确；
D.稀硝酸与铝发生氧化还原反应，使铝槽车发生腐蚀，所以不能用铝槽车贮运稀硝酸，故D错误。
故选C。
【题目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
甲容器（T1）n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
乙容器（T2）n(O2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。
III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)
（6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。
（7）II电极反应式为_________________________________________。
【题目】根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置 | 上层液体颜色比下层液体深 | 番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大 |
B | 向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡 | 溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生 | 制得了硅酸胶体 |
C | 向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2液体 | 剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色 | SOCl2与水发生了氧化还原反应 |
D | 向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液 | 析出白色沉淀，溶液红色褪去 | 氯化钡溶液显酸性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
粒子代号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数 | |||||||
(单位电荷) | 0 | ＋1 | －1 | 0 | ＋2 | ＋1 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a粒子的原子结构示意图是________；b粒子的电子排布式为________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
（3）若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，d分子的空间构型为________，键角为________；若d为正四面体形分子，其电子式为________。
（4）c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。