题目内容

【题目】拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为

A. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

B. n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)

C. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)

D. n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)

【答案】D

【解析】

试题Al63Cu24Fe13可看作是由铝,铜,铁三种单质构成的混合物,与盐酸反应时只有铜不能反应,与烧碱反应时只有铝反应,与硝酸反应时不会生成氢气,故正确选项为D

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2

1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________,控制所需温度的方法是________

2)装置A中反应产物有Na2CO3ClO2CO2等,该反应的化学方程式为___________

3)在装置CClO2NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式_________________

Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度(mol/L

体积/mL

浓度(mol/L

体积/mL

010

20

001

40

25

020

20

001

40

25

020

20

001

40

50

1已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,为了观察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________

2探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.

3实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1

【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制备:

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,其化学方程式为__________;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是_________;导管E的末端须低于D的水面,其目的是__________

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质,宜选择下列_________ (填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠  B.碘化钾  C.碳酸氢钠  D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是___________

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。

(4)观察到___________,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是 ___________,若无a试管,b试管中的试剂应为___________ 。

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