Question

【题目】完成下列各题：
（1）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成mol NO2
（2）3.01×1023个氯气分子的物质的量是；1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 ， 所含的SO42﹣的物质的量是 ， 所含H2O的数目是NA
（3）4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是 ， 与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是
（4）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答： a．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、 ． 向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是（填序号）．
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
b．铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化；氧化；2
（2）0.5mol；3mol；1.5mol；15
（3）②；①；④
（4）FeCl3；AlCl3；②；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
【解析】解：（1.）该反应中，铜元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸是氧化剂、Cu是还原剂，还原剂被氧化，所以Cu被氧化，在该反应中，根据Cu和二氧化氮之间的关系式知，若消耗了1mol Cu，则生成2mol NO2 ， 所以答案是：氧化；氧化；2；
（2.）3.01×1023个氯气分子的物质的量是 =0.5mol；Na2SO410H2O在水中电离方程式为：Na2SO410H2O=2Na++SO42﹣+10H2O，所以Na2SO410H2O中n（Na+）=2n（Na2SO410H2O）=2n（SO42﹣），则1.5mol Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是3mol；所含的SO42﹣的物质的量是1.5mol；所含H2O的数目N（H2O）=10n（Na2SO410H2O）×NA=15NA ，
所以答案是：0.5mol；3mol；1.5mol；15；
（3.）SO2能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色，故能使品红溶液褪色的是②；
钠元素焰色反应呈现黄色，所以焰色反应呈黄色的是③；
NH3 易挥发，遇到氯化氢后会生成氯化铵小颗粒，产生白烟现象，故遇氯化氢有白烟产生的是①；
四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是H2SO4 ， 故四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是④，
所以答案是：②；③；①；④；
（4.）a、氧化铁和盐酸反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化铝和盐酸反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以二者得到的盐分别是FeCl3、AlCl3 ， 向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁溶液反应，立即生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是产生红褐色沉淀，故选②，
所以答案是：FeCl3；AlCl3；②；
b、铝和氧化铁发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨，反应方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ．