题目内容

浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(   )

A.通入标况下的HBr气体44.8L  

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水    

D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

 

【答案】

D

【解析】A不正确，因为溶液的体积不是VL。溴化氢易挥发，加热是溶质会减少，BC不正确。所以正确的答案选D。

 

练习册系列答案
相关题目
（2011?广州模拟）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol/L） 初始H2浓度（mol/L） CCl4的平衡转化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反应的化学平衡常数表达式为
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
，在110℃时平衡常数为
1
1
．
②实验1中，CCl4的转化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．
④实验3中，B的值
D
D
（选填序号）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．从本题资料无法判断
（2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是
c
c
（选填序号）．
②根据如图曲线，氢气的起始浓度为
4
4
 mol/L时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量．你判断的依据是
从图中可见，4mol/L的a、b曲线比2mol/L的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高
从图中可见，4mol/L的a、b曲线比2mol/L的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高
．
浓度为2mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　　）
在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀．反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7．试求：
（1）白色沉淀的质量．
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（　　）
某同学用铝片和浓度为2mol/L的稀硫酸10mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是（　　）
A、改用98%的浓硫酸B、改用铝粉C、改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD、加热

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网