题目内容
【题目】结合所学相关知识，完成以下实验题。
Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体
（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。
（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____接②。
（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B装置中发生反应的化学方程式为____。
（3）D装置的作用是_____；E装置的作用是_____。
（4）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。
（5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。
（6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。
已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
【答案】25.0 250mL容量瓶 胶头滴管 BC ⑦ ⑥ ④ ⑤ MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 3Cl2＋2Fe2FeCl3 吸收氯气中的水蒸气 吸收氯气中的氯化氢气体 A 否 尾气吸收 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O A
【解析】
Ⅰ．⑴某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，
，
，即V(浓) = 0.025 L即25.0 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，
故答案为：25.0；250 mL容量瓶；胶头滴管；
⑵A选项，容量瓶洗涤后未干燥，干燥与未干燥，对结果无影响；
B选项，移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低；
C选项，定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，溶质减少，浓度偏低；
D选项，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；
综上所述，答案为BC；
Ⅱ．⑴用A装置制备氯气①，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接⑦，⑥和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和B装置中的铁反应接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，
故答案为⑦；⑥；④；⑤；②；
⑵A装置是实验室制氯气的反应，A的烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3，
故答案为：MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；3Cl2＋2Fe2FeCl3；
⑶容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2＋H2O= H+＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，所以D装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，E装置的作用是吸收氯气中的氯化氢气，
故答案为：吸收氯气中的水蒸气；吸收氯气中的氯化氢气体；
⑷实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，当排除装置内的空气后，再点燃B处酒精灯，
故答案为A；
⑸氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，这套实验装置不完整，因为没有为其处理装置，
故答案是：否；尾气吸收；
⑹工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，贮存很久的漂白粉变质变为碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸制得的二氧化碳，可能含有的杂质气体是CO2，浓盐酸易挥发HCl，还有水蒸气，
故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A。
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