题目内容
下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是（ ）
| A、质子数相同的微粒之间一定互称同位素 | B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 | C、同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 | D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强 |
分析：A．根据同位素的定义分析；
B．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物；
C．同主族元素的简单阴离子半径越大，原子序数越大，非金属性越弱；
D．同周期金属元素的化合价越高，原子序数越大，金属性越弱．
B．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物；
C．同主族元素的简单阴离子半径越大，原子序数越大，非金属性越弱；
D．同周期金属元素的化合价越高，原子序数越大，金属性越弱．
解答：解：A．具有相同质子数，不同中子数的原子互称同位素，质子数相同的微粒不一定为原子，故A错误；
B．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物，如HCl，故B错误；
C．同主族元素从上到下，阴离子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故C正确；
D．同周期金属元素从左到右，金属元素的化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，氢氧化物的碱性逐渐减弱，故D错误．
故选C．
B．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物，如HCl，故B错误；
C．同主族元素从上到下，阴离子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故C正确；
D．同周期金属元素从左到右，金属元素的化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，氢氧化物的碱性逐渐减弱，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于基础知识的综合考查和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | B、原子半径：Na＞Mg＞Al | C、若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族 | D、碱性：LiOH＞NaOH＞KOH |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A、Fe元素位于元素周期表的p区 | B、第三周期元素从Na到Cl，电负性、非金属性逐渐增强 | C、第IA族元素从Li到Cs，原子半径依次减小、第一电离能依次增大 | D、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 |