题目内容
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
分析：A．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．第三周期元素，从左向右，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越弱；
C．元素的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关；
D．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．
B．第三周期元素，从左向右，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越弱；
C．元素的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关；
D．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．
解答：解：A．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以从氟到碘，其非金属性逐渐减弱，导致其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B．第三周期元素，从左向右，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越弱，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B正确；
C．元素的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，实际上钠的还原性大于铝，故C错误；
D．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，O和硫位于同一主族，S的原子序数大于O元素，所以氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确；
故选C．
B．第三周期元素，从左向右，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越弱，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B正确；
C．元素的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，实际上钠的还原性大于铝，故C错误；
D．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，O和硫位于同一主族，S的原子序数大于O元素，所以氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期律是解本题关键，易错选项是C，注意还原性强弱与失电子多少无关，与失电子难易有关，为易错点．
练习册系列答案
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下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是（ ）
| A、质子数相同的微粒之间一定互称同位素 | B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 | C、同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 | D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | B、原子半径：Na＞Mg＞Al | C、若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族 | D、碱性：LiOH＞NaOH＞KOH |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A、Fe元素位于元素周期表的p区 | B、第三周期元素从Na到Cl，电负性、非金属性逐渐增强 | C、第IA族元素从Li到Cs，原子半径依次减小、第一电离能依次增大 | D、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 |