题目内容
【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如图所示。下列叙述中正确的是 （ ）
A.ROH是一种强碱
B.在x点，MOH完全电离
C.在x点，c(M+)>c(R+)
D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
【答案】A
【解析】
A．由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；
B．MOH为弱碱，任何时候都不能完全电离，故B错误
C．由ROH═R++OH-，MOHM++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，故C错误；
D．稀释前，c(ROH)=0.1mol/L，MOH为弱碱所以c(MOH)＞0.01mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故D错误；
故答案为A。
练习册系列答案
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【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
