已知下列事实:①高氯酸的酸性比硫酸强 ②盐酸是比氢硫酸更强的酸 ③氯化氢比硫化氢稳定 ④氯气与硫化氢混合可产生单质硫 ⑤氯气能将单质铁氧化成Fe3+.而硫只能将Fe氧化成Fe2+ ⑥氯元素.硫元素最高的化合价分别是+7.+6.其中能说明氯的得电子能力比硫强的是A.①②③⑤ B.②④⑤⑥C.①③④⑤ D.②③④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列事实:①高氯酸的酸性比硫酸强 ②盐酸是比氢硫酸更强的酸 ③氯化氢比硫化氢稳定 ④氯气与硫化氢混合可产生单质硫 ⑤氯气能将单质铁氧化成Fe³⁺，而硫只能将Fe氧化成Fe²⁺ ⑥氯元素、硫元素最高的化合价分别是+7、+6。其中能说明氯的得电子能力比硫强的是（）

A.①②③⑤ B.②④⑤⑥

C.①③④⑤ D.②③④⑥

练习册系列答案

．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），请例举能证明这一结论的两个事实

氯化氢比硫化氢稳定

、

高氯酸酸性比硫酸强

．
（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

，该元素的符号是

；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为

，该元素的名称是

氧

；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为

三角锥

；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

；
（5）W、R 两元素非金属性较强的是

（写元素符号）．写出能够证明这一结论的一个实验事实

高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢

．

已知下列事实：①高氯酸的酸性比硫酸强．②盐酸是比氢硫酸更强的酸．③氯化氢比硫化氢稳定．④氯气与硫化氢混合可产生单质硫．⑤氯元素、硫元素最高化合价分别是＋7、＋6价，其中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
[　　]
A．	①②③
B．	②④⑤
C．	①③④
D．	②③⑤

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