Question

【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是

反应①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1

反应②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反应③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反应④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示

反应⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 反应①和反应②，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A.使用催化剂不能改变反应热；B.④为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能；C. ①－②得H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g），氢气燃烧放出热量；D. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应。

详解：A. 催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热，则反应③使用催化剂，ΔH3不变，故A错误；

B. ④为放热反应，焓变为正逆反应的活化能之差，则反应④中正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；

C. ①－②得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，氢气燃烧放出热量，则ΔH1－ΔH2<0，故C正确；

D. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，制取等量的CO时，反应①释放能量，反应②消耗能量，故D错误；答案选C。