题目内容

已知白磷（P4）是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点（如图52所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6），六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是（    ）

                                     

                                                 图5-2

A.10                          B.12                               C.24                              D.28

解析：根据白磷的结构可知，P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得，又已知该分子中只含有单键，因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2=12。

答案：B

练习册系列答案
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白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18
18
H2O
H2O
═
10
10
HCl+
12
12
H3PO4配平并完成上述反应方程式．
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是
H3PO4
H3PO4
，若有1.1molP4反应，则有
12
12
mol电子转移．
（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是
1.12
1.12
L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是
0.05
0.05
mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是
1
1
mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
0.04
0.04
mol?L-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
③金属铜与浓硫酸加热反应：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18H2O
18H2O
=
10
10
HCl+
12
12
H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反应，则有
20
20
mol电子转移．
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是
 
，若有1.1mol P4反应，则有
 
mol电子转移．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

（本题共8分）
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P4反应，则有         mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       .

A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

（本题共8分）

白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：

1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：                                            ；

2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

        P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4

3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

该反应的氧化产物是         ，若有1.1 mol P4反应，则有          mol电子转移。

4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是        .

       A．②④⑥               B．②③⑥               C．①④⑤               D．②③⑤

 

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