将钠.镁.铝各0．1 mol分别放入足量盐酸中.同温同压下产生气体的体积比是A．3∶1∶1 B．6∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将钠、镁、铝各0．1 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A．3∶1∶1 B．6∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1

【解析】

试题分析：钠镁铝的物质的量相同，但失电子数不同，分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol,根据得失电子守恒定律可得2H+～H2得到的电子数也分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol,所以同温同压下产生气体的体积比也即物质的量比为1:2:3，答案选C。

考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用

练习册系列答案

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现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子

浓度倍。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）

浓度由大到小的顺序为：。

关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

A．溶解少量食盐于水中，

B．纯碳和氧气反应生成

C．H2O(g)变成液态水，

D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）

（1）C是，J是（填化学式）。

（2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式 :

在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是

A．是氧化还原反应 B．浓硫酸是还原剂

C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应中Cu发生了氧化反应

下列有关金属或合金的说法中不正确的是

A．生铁属于合金

B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程

C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺

D．工业上电解氯化镁获得金属镁

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应

C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)为1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)为2∶9

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