[题目]反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3+ 3H2O中.氧化剂与还原剂的质量之比是A. 1︰1 B. 1︰5 C. 5︰1 D. 3︰2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3+ 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

A. 1︰1 B. 1︰5 C. 5︰1 D. 3︰2

【答案】C

【解析】试题从反应中看出有5个Cl原子化合价降低，1个Cl原子的化合价升高，所以氧化剂与还原剂的质量之比5︰1 ，选C。

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【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　　)

A. c2一定大于0.3 mol·L-1 B. c1∶c2 一定等于1∶3

C. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 D. c3的取值范围为0.08<c3<0.28 mol·L-1

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。

（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。

A. 硫酸与氯化铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液

C. 碳酸钠溶液与稀硝酸 D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液

A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是丙烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物

A.工业合成氨B.闪电时，空气中产生NO

C.常温下，浓硝酸使铁钝化D.实验室检验NH4+

（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为__________________________________；

（2）试管a的作用是________________________；

（3）若省去试管a，试管b中试剂为________________________。

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