题目内容
煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
则下列说法错误的是（ ）
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50% |
| B．上述正向反应是放热反应 |
| C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动 |
| D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小 |
A、等物质的量CO和H2O反应，平衡时K=1说明平衡时各物质的浓度相同，由于起始量相同，所以转化量相同，转化率为50%，故A正确；
B、温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确；
C、反应是放热反应温度升高吸热反应方向进行，即逆向进行，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故D错误；
故选D．
B、温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确；
C、反应是放热反应温度升高吸热反应方向进行，即逆向进行，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
| （2011?丹东模拟）煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
|
煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
则下列说法错误的是（ ）
A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
则下列说法错误的是（ ）
A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小