[题目]已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-.某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1.下列对该溶液的叙述不正确的是A. 该温度高于25 ℃B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1C. 加入NaHSO4晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42－。某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25 ℃

B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体会抑制水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小

【答案】D

【解析】

A. 升高温度促进水的电离，25℃时纯水中c（H+）=1×10-7mol/L，某温度下的蒸馏水中c（H+）=1×10-6mol/L，说明促进了水的电离，则温度高于25℃，故A正确；

B. 某温度下的蒸馏水中c（H+）=1x10-6mol/L，说明水的离子积常数Kw=1×10-12，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则由水电离出来的c（H+）=mol/L=1×10-10mol/L，故B正确；

C. NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；

D. 温度不变时，Kw不变，加水稀释c（H+）减小，则溶液中的c（OH-）增大，故D错误，答案选D。

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①___________；②___________； ③___________； ④___________。

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（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。

②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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【题目】下列实验操作正确的是（）

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（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

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完成下列填空题:

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