题目内容

向100g8％的NaOH溶液中通入CO2, 当生成盐的质量为13.7g, 在标准状态下吸收了CO2___________L.

答案：3.36
解析：

如只生成Na2CO3则NaOH完全反应时, 可得: 

10.6〈13.7 故该盐是NaHCO3和Na2CO3的混合物  

2NaOH +  CO2 ＝ Na2CO3+ H2O   

 80     22.4     106  

100×8％  x       y  

x=2.24(L)     y=10.6(g)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3   增重

106   22.4    84×2   2×84-106＝62          

         y               13.7-10.6 =3.1         

y=1.12(L) 所以共吸收CO2=1.12+2.24=3.36(L)


提示：

判断NaOH与CO2反应生成的盐是Na2CO3和NaHCO3混合物, 还是Na2CO3或 NaHCO3的纯净物.

练习册系列答案
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羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
I．甲同学设计并实施了如下实验方案．
编号 实验操作 实验现象 结论及解释

1		 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红的是①④溶液
略

2		 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液 ②中无明显现象
③中红色明显变浅		 滴加③时反应的化学方程式：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
3 测定CH3COOH溶液
与H2CO3溶液的酸性
略		 CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液

4		 将CO2通入C6H5ONa溶液中
产生白色浑浊
产生白色浑浊
 反应的化学方程式：
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）
乙酸＞碳酸＞苯酚
乙酸＞碳酸＞苯酚
II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）
D（或E）
D（或E）
中，B管插入
E（或D）
E（或D）
中，C管插入
F
F
中．
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有
饱和NaHCO3
饱和NaHCO3
溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．
（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为
△H1＜△H2＜△H3
△H1＜△H2＜△H3
．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
+16.3
+16.3
 kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．
课堂上同学们对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究．
（1）将适量的MnO2加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．观察到的现象是剧烈反应，木条复燃．请写出该实验中H2O2反应的化学方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）将双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出
还原
还原
性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+

②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-，而使红色褪去．乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对
向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对
．
精英家教网已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①写出B分子的结构式
 
，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？
 
（填“是”或“否”）．
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
 
（填化学式及其物质的量之比）．
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式
 
．
（2）若A为第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色．
①E的化学式
 
，E中含有的化学键类型为
 
．
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式
 
．

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