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【题目】含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. KOH(aq)+H2SO4(aq)═
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣11.46 kJ·mol﹣1
B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣11.46 kJ·mol﹣1
C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6 kJ·mol﹣1
D. KOH(aq)+H2SO4(aq)═
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1
【答案】D
【解析】11.2gKOH是11.2g÷56g/mol=0.2mol,1L0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液中氢离子是0.2mol,二者恰好反应生成0.2mol水,反应放出11.46kJ的热量,所以生成1mol水放热是57.3kJ,因此热化学方程式为KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1或
2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6 kJ·mol﹣1,答案选D。
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