下列化学方程式配平系数正确的一组是 [ ] KMnO4+ Fe3O4+ H2SO4 MnSO4+ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O A. 2.10.48.2.1.15.48 B. 1.10.24.1.1.15.24 C. 2.10.48.1.2.8.24 D. 1.5.24.1.1.15.24 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学方程式配平系数正确的一组是

[　　]

___KMnO4+___Fe3O4+___H2SO4 ___MnSO4+___K2SO4+___Fe2(SO4)3+___H2O

A. 2、10、48、2、1、15、48　　B. 1、10、24、1、1、15、24

C. 2、10、48、1、2、8、24　　 D. 1、5、24、1、1、15、24

答案：A

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NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是

H₂

，2min内N₂的反应速率υ（N₂）=

0.1mol?L^-1?min^-1

．

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．反应中还原产物是

NO和NO₂

，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为

13.44

L．

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

②

（填编号），其实验室制取该气体的化学方程式

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

．
（2）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
（3）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是

NH₃

，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是

．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100ml，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL；
②下列实验操作中，不正确的是

．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
（1）	制氧气	H₂O₂→O₂	C C
（2）	制氨气	NH₄Cl→NH₃	B B
（3）	制氯气	HCl→Cl₂	A或C A或C

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

Cl₂

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
（4）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是

NH₃

，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl

．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是

．
（5）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）

ACFGH

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是

（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　。

（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)= 　　　　。

　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　　。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　　L。

（7分）2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。

（1）气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是　　　　（填序号）。

A.MnO₂ B.KMnO₄溶液 C.稀盐酸 D.Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　　　。

（4）物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H₂O(l)的生成热为-285.8 kJ·mol^-1，用热化学方程式表示为 H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H= -285.8 kJ·mol^-1。查表知ClO₂的标准生成热是+102.5kJ·mol^-1，则该反应用热化学方程式表示为________________________________。

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