Question

【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

B.室温下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH－浓度为10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

D.常温下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．电解精炼铜实验中，阳极为粗铜，粗铜中含有的Zn、Fe等较Cu活泼的金属先放电，因此当转移了NA个电子，阳极不一定会溶解0.5mol铜(即32g铜)，故A错误；

B．NH4Cl溶液中H+均由水电离，pH=3的NH4Cl溶液中c(H+)=c(H+)水=c(OH-)水=10-3mol/L，故B错误；

C．NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：，12.0g NaHSO4的物质的量为，因此0.1mol NaHSO4所含阳离子数目为0.1NA，故C正确；

D．未告知溶液体积，因此无法计算Fe3+和的数目，故D错误；

故答案为：C。