题目内容
【题目】C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa（1﹣x）MO2+NaxCn ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） 
A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B.电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D.该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+
【答案】D
【解析】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠离子向正极移动，故A错误；
B、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn﹣xe﹣═nC+x Na+，故B错误；
C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由 
×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；
D、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故D正确．
故选：D．
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