Question

请回答下列问题：
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196°C	-183°C	-186°C	-78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是

 

．
（2）除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是

 

，其反应原理用化学方程式可表示为

 

．
（3）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-等离子，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
第三步：过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色．
①写出第三步中涉及的离子方程式：

 

．
②上述待测液中一定含有

 

离子，一定不含有

 

离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）

 

．

Answer 1

分析：（1）升温时沸点低的先汽化溢出；
（2）碳酸钠混有碳酸氢钠可以利用碳酸氢钠加热分解除去；
（3）根据物质的性质进行分析，加入过量的稀盐酸，无白色沉淀生成，说明无Ag⁺，在滤液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-，滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色说明含Fe³⁺，据此解答．

解答：解：（1）工业制氧气的原理是分离液态空气，由液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同，然后升温沸点低的先汽化溢出，故答案为：N₂；
（2）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案为：加热；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）①三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
②加入过量的稀盐酸，无白色沉淀生成，说明无Ag⁺，在滤液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-，滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色说明含Fe³⁺，钠的焰色反应呈黄色，故答案为：SO₄^2-、Fe³⁺；Ag⁺；焰色反应呈黄色．

点评：本题考查物质的分离、提纯和检验，题目难度不大，注意钠离子的检验必须用焰色反应．