题目内容

开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来，科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是
A．铝质轻，便于运输、贮存且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
D　?
电解法冶炼铝原理为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，消耗电能去获得铝，再让铝作为能源方法不经济，故D项错误。综合性考查铝的物理、化学性质、铝的存在。
练习册系列答案
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所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的融合物或冷却后的固体，下表中难与其他金属形成二元合金的元素是
 
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/ ℃
1 535
1 083
419.5
960.8
1 063
3 380
沸点/ ℃
3 000
2 595
907
2 212
2 707
5 627
A．Fe、AgB．Au、AgC．Ag、ZnD．Zn、W
根据政府气候变化专家的研究得知：①在过去的100年中，全球气温上升了0.56 ℃；②未来100年中全球气温可能会上升1.4—5.8 ℃。导致全球气温持续升高的主要原因是人类对于自然资源的不合理开发和利用（如矿石燃料的大量消耗；植被、森林、湿地的人为破坏；农业生产的不合理耕种方式），从而导致了大气中温室气体（如二氧化碳、甲烷等）的增加。根据上述内容完成下列问题：为减少因汽车燃料燃烧时所产生的二氧化碳气体排放，可大力开发下列哪种燃料汽车（   ）
A．氢氧燃料电池汽车
B．太阳能汽车
C．甲醇汽车
D．天然气汽车
（8分）已知卤代烃（R—X，—R表示烃基）在NaOH的水溶液中能发生水解反应，如：
CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl
又如与结构相似的醇不能被氧化成醛或羧酸。
“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子和小分子的分离。
下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线图：

根据以上过程，完成下列问题：
（1）分别写出A和PMAA的结构简式：
A：_____________________,PMAA：_____________________。
（2）上述过程发生的反应类型分别有：_____________________。
（3）写出EF的化学方程式：__________________________________________。
（12分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)             ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为
                          。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的化学方程式为
                                                     。
2008年9月28日17时37分，北京航天飞行控制中心传来“飞船着陆成功”的喜讯，控制中心大厅内顿时一片欢腾，人们为我国神舟七号载人飞船返回舱安然着陆而兴奋地拥抱在一起。卫星升空需要高能燃料，目前经常用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的化学方程式是：N2O4＋2N2H4===3N2＋4H2O，下列说法正确的是
A．此反应中氧化剂是N2O4
B．氧化产物是H2O
C．1mol N2O4参加反应时有4mol电子发生转移
D．被氧化与被还原的原子个数比为1∶2
把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。
 
一次能源
二次能源
燃料能源
 
 
非燃料能源
 
 
下列说法不正确的是（   ）
A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃，通过加聚反应可制成保鲜膜
B．发生液氯泄漏后，附近人员应迅速远离泄漏地点，并向逆风区域疏散
C．蛋白质是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
D．甲醛被国际癌症机构确定为可疑致癌物，甲醛常存在于某些装饰材料中
（11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　     。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是          。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体             ④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是  　　　　　　　 （填写编号）
①电解水    　　　②锌和稀硫酸反应    　　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                      。（写出其中的一个）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
2H2（g）+  O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                   

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