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已知MO
4
x-
＋2SO
3
2-
＋4H
+
＝M
2+
＋2SO
4
2-
＋2H
2
O，则MO
4
x-
中的M的化合价为
[ ]
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋6
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D
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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．
（1）该药品中Fe
2+
会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe
2+
的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 （ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H
2
SO
4
酸化的KMnO
4
溶液，对“速力菲”中的Fe
2+
进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO
4
反应）．请配平下列离子方程式
MnO
4
-
+ Fe
2+
+ H
+
═ Mn
2+
+ Fe
3+
+ H
2
O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO
4
溶液滴定，用去KMnO
4
溶液12.00mL．该药品可以服用吗？ （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程） ．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式） ，琥珀酸亚铁的化学式为 ．
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（ ）
A．反应①和②一定为氧化还原反应
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．X元素可能为Al
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O=7Cu
2
S+5FeSO
4
+12H
2
SO
4
．下列说法正确的是（ ）
A．Cu
2
S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS
2
发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO
4
2-
离子有一部分是氧化产物
D．FeS
2
只作还原剂
铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H
2
O
2
，请写出该反应的离子方程式
_____________
(2)现有含Cr
3+
和Fe
3+
的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
(3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
(4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
mol/L的Na
2
SO
4
溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na
2
Cr
2
O
7
淹液完全反应。已知Na
2
SO
3
被
Na
2
Cr
2
O
7
氧化为Na
2
SO
4
，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na
2
C
2
O
4
）氧化：
MnO
-4
+C
2
O
2-4
+H
+
→Mn
2+
+CO
2
↑+H
2
O（未配平）；
MnO
2
+C
2
O
2-4
+H
+
→Mn
2+
+CO
2
↑+H
2
O（未配平）．
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L
-1
高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
（1）配平上述两个离子方程式：
______MnO
14
+______C
2
O
2-4
+______H
+
═______Mn
2+
+______CO
2
↑+______H
2
O；
______MnO
2
+______C
2
O
2-4
+______H
+
═______Mn
2+
+______CO
2
↑+______H
2
O．
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是______（填数据所代表的意义）．
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．
氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO
3
溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO
4
溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：______MnO
4
-
+______HSO
3
-
+______H
+
--______Mn
2+
+______SO
4
2-
+______H
2
O
（2）滴定过程中，NaHSO
3
溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO
4
溶液16.00mL，则NaHSO
3
溶液的物质的量浓度是______ mol/L．
有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
[ ]
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
下列说法正确的是
[ ]
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
C. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
D. 得电子的物质被还原，是还原剂
关 闭
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