Question

【题目】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。下列结论不正确的是

A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4 B．①中灰白色固体不可能含有CuO

C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是CuSO4，这个白色的CuSO4是由于浓硫酸具有吸水性使生成的CuSO4过饱和而析出，A正确；B、反应中硫酸过量，氧化铜能与硫酸反应，则①中灰白色固体不可能含有CuO，且氧化铜是黑色固体，B正确；C、黑色固体不溶于稀硫酸，但能溶于硝酸，则②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S，C正确；D、因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4，酸性溶液中不可能生成BaSO3，D错误；答案选D。