Question

【题目】某浓度的硝酸与镁反应生成Mg(NO3)2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol时恰好完全反应。现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是

A．220mL B．240mL C．260mL D．280mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则消耗的氢氧根离子与镁失去电子的物质的量相等，根据电子得失守恒可知镁失去电子的物质的量是0.02mol×2×（5－1）＋0.01mol×[5－（－3）]＝0.24mol，所以消耗氢氧化钠是0.24mol，则需要氢氧化钠溶液的体积是0.24mol÷1mol/L＝0.24L=240mL，答案选B。