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将V L CO
2
通入少量的Na
2
O
2
后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO
2
的体积是（均为相同条件下）（ ）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
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B
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（2012?信阳二模）如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3.25mol H
2
在一定条件下发生反应，测得CO
2
、CH
3
OH（g）和H
2
O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO
2
的转化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO
2
B．在原容器中再充入1mol H
2
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c（H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol/L．若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的电离平衡常数K=
4.2×10
-7
4.2×10
-7
．（已知：10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（3）标准状况下，将4.48L CO
2
通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
（5）已知，常温下K
sp
（AgCl）=2.0×10
-10
，K
sp
（AgBr）=5.4×10
-13
．向AgNO
3
溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br
-
）和c（Cl
-
）的比值为
2.7×10
-3
2.7×10
-3
．
（2012?石景山区一模）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C
3
H
8
（g）+7O
2
（g）═6CO（g）+8H
2
O （l）△H
1
=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O
2
（g）═2CO
2
（g）△H
2
=-566kJ/mol
（1）反应C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）═3CO
2
（g）+4H
2
O （l） 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．
（2）现有1mol C
3
H
8
在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO
2
以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H
2
O （g）?CO
2
（g）+H
2
（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d
．
a．体系中的压强不发生变化
b．v
正
（H
2
）=v
逆
（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO
2
的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H
2
为0.8mol，则v（H
2
）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y
2
O
3
）的氧化锆（ZrO
2
）晶体，在其内部可以传导O
2-
．在电池内部O
2-
由
正
正
极移向
负
负
极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
C
3
H
8
+10O
2-
-20e-=3CO
2
+4H
2
O
C
3
H
8
+10O
2-
-20e-=3CO
2
+4H
2
O
．
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO
3
）
2
和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
有无色气体生成，有白色沉淀生成
有无色气体生成，有白色沉淀生成
．
将V L CO
2
通入少量的Na
2
O
2
后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO
2
的体积是（均为相同条件下）（ ）
A．（V-W）L
B．2（V-W）L
C．（2V-W）L
D．2WL
（1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是
a、d
a、d
（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v
正
（CO）=v
逆
（H
2
O）
d．c（CO）=c（H
2
）
（2）将不同量的CO（g）和H
2
O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H
2
O
CO
H
2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v（CO
2
）表示的反应速率为
0.16mol?（L?min）
-1
0.16mol?（L?min）
-1
．
②该反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应
（3）如图表示反应CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1
）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO
2
和3molH
2
，下列措施中能使cCH
3
OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高温度
b．充入H
2
（g），使体系压强增大
c．将H
2
O（g）从体系中分离出来
d．再充入1molCO
2
和3molH
2
．
关 闭
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物理
化学
生物
地理
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生物
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试卷汇总
（2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
（1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是