题目内容

以保护环境和利用垃圾资源为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是（   ）
A．废电池、易拉罐B．废铜烂铁、塑料袋C．旧报纸、硬纸板D．空啤酒瓶、包装塑料
C
A错，废电池属于不可回收有害垃圾，易拉罐属于可回收垃圾；B错，废铜烂铁可回收属于金属垃圾，塑料袋为塑料制品垃圾；C正确，旧报纸、硬纸板属于纸类回收物；D错，空啤酒瓶为玻璃类物质，包装塑料属于塑料制品；
练习册系列答案
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（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
b.CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c.CO2＋CH4CH3COOH
d.2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为         。
为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是（     ）
①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；    ④分类回收垃圾；
⑤开发无磷洗涤剂；   ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药
A．①②④⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是                 （        ）  
A．木材　　　　　B．石油　　　　C．煤D．氢气
下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋
联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是       （   ）
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2
B．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2
C．太阳能光催化分解水：2H2O→2H2+O2
D．天然气与水反应：CH4+H2O→CO+3H2
节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
目前没有列入“城市空气质量日报”报道项目中的是
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒
节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

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