题目内容

【题目】唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述治气痢巴石丸,取白矾一大斤。以炭火净地烧令汁尽,则其色如雪,谓之巴石。据此推测,用于治气痢巴石丸,其主要原料的化学成分为

A.CuSO4 B.FeSO47H2O C.KAlSO427H2O DFe2SO437H2O

【答案】C

【解析】

试题分析:铁盐、亚铁盐和铜盐均是有色的,所以该物质是硫酸铝钾晶体,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料,工业合成氨是最重要的化工生产之一。

1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-2729 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -4836kJ·mol-1,则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3=

2)恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 924 kJ·mol-1

ΔS-1982Jmol-1K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K

398

498

平衡常数(K)

K1

K2

K1 K2(”),请分析,298K时,合成氨反应能否自发进行

3) 向氨合成塔中充入10molN240mol H2进行氨的合成,一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)

A.由图可知增大体系压强(p),有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B.若图中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b

C.工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

D.当3v(H2)=2v(NH3)时,反应达到平衡状态

当温度为T、氨气的体积分数为25%时,N2的转化率为

4)工业上用NH3生产硝酸时,将NH3O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应,所有物质不与外界交换,最后所得溶液中溶质的质量分数为

5)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素的反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时,在一定体积为2L的恒容密闭容器中,将物质的量之和为3 molNH3CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示,ab分别表示CO2NH3的转化率,c表示平衡体系中尿素的体积分数。[n(NH3)/n(CO2) 时,尿素产量最大;该条件下反应的平衡常数K=

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