题目内容

某待测溶液中可能含Fe2+,Fe3+,Al3+,Ag+,Ba2+,Ca2+,NH4+等离子,进行了如图所示的实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的),根据实验结果,回答以下问题.

(1)判定待测溶液中有无Ba2+和Ca2+,并写出理由,答:________.

(2)沉淀D的化学式为________.

(3)写出溶液D生成沉淀E的反应离子方程式________.

练习册系列答案
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某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
偏大
偏大

(4)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量K2CO3)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏大
偏大

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大

(7)若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
DE
DE

A.锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
B.滴定起始读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

(18分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为                                                 
(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为               
(3)若将H2换成CO,则还需补充                装置。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)溶液A中铁元素可能的存在形式             ;请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式,试剂为:              
a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水
(2)步骤④中煮沸的作用是                                             
(3)步骤⑤中用到的玻璃仪器有:                                         
(4)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测夜润洗
e.滴定时,右手控制滴定管,左手摇动锥形瓶
f.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
g.滴定结束后,待液面稳定后再读数
(5)若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为               
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

  Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;

④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(1)装置C的作用为                                                  

(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为               

(3)若将H2换成CO,则还需补充                 装置。

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)溶液A中铁元素可能的存在形式              ;请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式,试剂为:              

     a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水

(2)步骤④中煮沸的作用是                                             

(3)步骤⑤中用到的玻璃仪器有:                                         

(4)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          

     a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测夜润洗

e.滴定时,右手控制滴定管,左手摇动锥形瓶

f.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

g.滴定结束后,待液面稳定后再读数

(5)若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为               

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

  Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;

④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(1)装置C的作用为                                                 

(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为               

(3)若将H2换成CO,则还需补充                 装置。

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)溶液A中铁元素可能的存在形式              ;请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式,试剂为:              

     a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水

(2)步骤④中煮沸的作用是                                             

(3)步骤⑤中用到的玻璃仪器有:                                         

(4)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           

     a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测夜润洗

e.滴定时,右手控制滴定管,左手摇动锥形瓶

f.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

g.滴定结束后,待液面稳定后再读数

(5)若滴定过程中消耗0.5000mol·L??1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为               

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               

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